Съдържание
При химическа реакция, както реагентите, така и продуктите, които образуват, се наричат "топлина на образуване". Изразени със символа "ΔHf" (делта HF), топлинните процеси са важна част от разбирането на трансфера на енергия по време на химичните реакции. За да изчислите ΔHf за всеки продукт или реагент, трябва да имате под ръка общото количество топлина, което реакцията произвежда (ΔH), както и стойността ΔHf за всички останали реагенти и / или продукти, всички от които вашият проблем с химията ще ви предостави.
Стъпка 1: Настройте уравнението
Подредете дадени стойности ΔHf и ΔH според следното уравнение: ΔH = ΔHf (продукти) - ΔHf (реагенти).
Например, представете си, че искате да знаете ΔHf за ацетилен, С2Н2, за реакцията С2Н2 (ж) + (5/2) 02 (ж) -> 2CO2 (ж) + Н2O (g), изгарянето на ацетилен, чието ΔH е -1,256 kJ / mol.
Знаете, че ΔHf на СО2 е -394 kJ / mol и ΔHf на Н2О е -242 kJ / mol. Елементарните реагенти и продукти като кислороден газ нямат "топлина на образуване" по дефиниция; те съществуват е тяхната форма естествено.
Като знаете всичко това, можете да напишете следното: ΔH = ΔHf (продукти) - ΔHf (реагенти), или
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (С2Н2),
които можете да пренаредите по следния начин:
ΔHf (С2Н2) = +1,256.
Обърнете внимание, че трябва да умножите ΔHf на CO2 с две поради коефициента "2" пред него в уравнението на реакцията.
Стъпка 2: Решете уравнението
Решете уравнението си за ΔHf. В случая с пример ΔHf (C2Н2),
ΔHf (С2Н2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Стъпка 3: Утвърдете знака
Регулирайте знака си ΔHf в зависимост от това дали е за продукт или реагент. Стойностите на ΔHf за продукта винаги ще бъдат отрицателни, докато тези за реагентите винаги са положителни. Както С2Н2 е реагент, неговият ΔHf е положителен. Следователно, ΔHf (C2Н2) = 226 kJ / mol.