Солите, известни като хидрати, съдържат молекули вода, включени в техните кристални структури. Ако загреете хидратирана сол, можете да накарате водата, която съдържа, да се изпари; полученият кристал се нарича безводен, което означава без вода. Разликата в масата между безводната и хидратираната сол ви дава необходимата информация, за да намерите процента вода в хидрата. Ако вече сте проведели този експеримент и знаете масата на хидратираните и безводните соли, изчисленията са прости.
Извадете масата на безводната сол от тази на хидратираната сол. Например, ако имате проба от меден (II) сулфат, която тежи 25 грама, преди да я нагреете, и 16 грама след това, извадете 16 от 25, за да получите 9 грама.
Разделете тази разлика на масата на хидратираната сол. Продължавайки примера, бихме разделили 9 грама на 25 грама, за да получим 36 процента. Това е процентът на водата в хидрата, така че е първото нещо, което може да се наложи да изчислите; обаче можем да изчислим и друга информация.
Определете моларната маса на безводната сол, като използвате периодичната таблица. Периодичната таблица изброява моларната маса на всеки елемент. Умножете моларната маса на всеки елемент от съединението си по броя на показанията, които се появява във вашето съединение, за да получите моларната маса на съединението.
Например химичната формула на безводен меден (II) сулфат е Cu (SO)4). Моларната маса на това съединение е равна на молната маса на мед плюс моларната маса на сярата плюс четири пъти по-голяма от моларната маса на кислорода (тъй като в молекулата има четири кислородни атома). Ако погледнем моларните маси на всеки от периодичната таблица, ще открием следното:
63,55 + 32,06 + (4 х 16) = 159,61 грама на мол
Разделете масата на вашата безводна (загрята) сол проба на моларната маса на безводното съединение, за да получите броя присъстващи бенки на съединението. В нашия пример 16 грама / 160 грама на мол = 0,1 мола.
Разделете масата на загубената вода при загряването на солта на моларната маса на водата, приблизително 18 грама на мол. В нашия пример загубихме 9 грама вода; ако разделим 9 на 18, получаваме загубени 0,5 мола вода.
Разделете броя на молите вода, загубени от броя молове безводна сол, за да получите съотношението молекули на водата към формулните единици. В нашия пример 0,5 мола вода ÷ 0,1 мол меден сулфат = съотношение 5: 1. Това означава, че за всяка една единица от CuSO4 имаме 5 молекули вода.