Как се изчислява процентът на обилките

Съдържание

• TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
• Какво е изотоп?
• Елементи с два изотопа
• Елементи с повече от два изотопа

Ядрата на атомите съдържат само протони и неутрони и всеки от тях има по дефиниция маса приблизително 1 атомна единица за маса (amu). Атомното тегло на всеки елемент - което не включва теглата на електроните, които се считат за незначителни - следователно трябва да бъде цяло число. Бързо проучване на периодичната таблица обаче показва, че атомните тегла на повечето елементи съдържат десетична дроб. Това е така, защото изброеното тегло на всеки елемент е средно на всички естествено срещащи се изотопи на този елемент. Бързото изчисление може да определи процентното изобилие на всеки изотоп на елемент, при условие че знаете атомните тегла на изотопите. Тъй като учените са преценили точно теглата на тези изотопи, те знаят, че теглата се различават леко от интегралните числа. Освен ако не е необходима висока степен на точност, можете да пренебрегнете тези леки частични разлики при изчисляване на процентите на изобилие.

TL; DR (Твърде дълго; Не четях)

Можете да изчислите процентното изобилие на изотопи в проба от елемент с повече от един изотоп, стига изобилията от два или по-малко са неизвестни.

Какво е изотоп?

Елементите са изброени в периодичната таблица според броя на протоните в техните ядра. Ядрата също съдържат неутрони, но в зависимост от елемента, в ядрото може да има нито един, два, три или повече неутрона. Водородът (Н) например има три изотопа. Ядрото на ¹Н не е нищо друго освен протон, а ядрото на деутерия (²Н) съдържа неутрон и този на тритий (³Н) съдържа два неутрона. В природата се срещат шест изотопа на калций (Са), а за калай (Sn) броят е 10. Изотопите може да са нестабилни, а някои са радиоактивни. Нито един от елементите, които се появяват след Уран (U), който е 92-и в периодичната таблица, няма повече от един естествен изотоп.

Елементи с два изотопа

Ако даден елемент има два изотопа, можете лесно да създадете уравнение, за да определите относителното изобилие на всеки изотоп въз основа на теглото на всеки изотоп (W₁ и W₂) и теглото на елемента (W_д), посочени в периодичната таблица. Ако означите изобилието на изотоп 1 с х, уравнението е:

W₁ • x + W₂ • (1 - x) = W_д

тъй като тежестите и на двата изотопа трябва да се добавят, за да се даде теглото на елемента. След като намерите (x), умножете го по 100, за да получите процент.

Например, азотът има два изотопа, ¹⁴N и ¹⁵N, а периодичната таблица изброява атомното тегло на азота като 14.007. Задавайки уравнението с тези данни, получавате: 14x + 15 (1 - x) = 14.007 и решавайки за (x), ще намерите изобилието от ¹⁴N да бъде 0,993, или 99,3 процента, което означава изобилието от ¹⁵N е 0,7 процента.

Елементи с повече от два изотопа

Когато имате извадка от елемент, който има повече от два изотопа, можете да намерите изобилието на два от тях, ако знаете изобилието на останалите.

Като пример, помислете за този проблем:

Средното атомно тегло на кислорода (О) е 15,9994 аму. Той има три естествено срещащи се изотопи, ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О и 0,037 процента от кислорода се състои от ¹⁷О. Ако атомните тегла са ¹⁶O = 15,995 amu, ¹⁷О = 16,999 аму и ¹⁸O = 17,999 amu, какви са изобилията на другите два изотопа?

За да намерите отговора, преобразувайте процентите в десетични дроби и обърнете внимание, че изобилието на другите два изотопа е (1 - 0,00037) = 0,99963.

Задайте едно от неизвестните изобилия - кажете това на ¹⁶O - да бъде (x). Другото неизвестно изобилие, това на ¹⁸О, тогава е 0,99963 - х.

(атомно тегло на ¹⁶O) • (частично изобилие от ¹⁶О) + (атомно тегло на ¹⁷O) • (частично изобилие от ¹⁷О) + (атомно тегло на ¹⁸O) • (частично изобилие от ¹⁸О) = 15.9994

(15.995) • (x) + (16.999) • (0.00037) + (17.999) • (0.99963 - x) = 15.9994

15.995x - 17.999x = 15.9994 - (16.999) • (0.00037) - (17.999) (0.99963)

x = 0,9976

Определи (x) да бъде изобилието на ¹⁶О, изобилието от ¹⁸О тогава е (0.99963 - х) = (0.99963 - 0.9976) = 0.00203

Тогава изобилията на трите изотопа са:

¹⁶O = 99,76%

¹⁷O = 0,037%

¹⁸O = 0.203%