Киселинността възниква от присъствието на водородни йони (Н +) във водни разтвори. рН е скалата на логаритъм, която количествено определя нивото на киселинност на разтвора; pH = - log, където представлява концентрацията на водородни йони. Неутралният разтвор има рН 7. Киселинните разтвори имат рН стойности под 7, докато рН по-голямо от 7 е основно. По дефиниция силна киселина напълно се дисоциира във водата. Той позволява директно изчисляване на pH от концентрацията на киселина.
Запишете реакцията на дисоциация на киселина. Например, за солна киселина (HCL) уравнението е HCl = H (+) + Cl (-).
Анализирайте реакцията, за да разберете колко водородни йони (Н +) се получават при дисоциацията на киселината. В примера, една молекула на HCl произвежда един водороден йон.
Умножете концентрацията на киселина по броя на получените водородни йони за изчисляване на концентрацията. Например, ако концентрацията на HCL в разтвора е 0,02 моларна, тогава концентрацията на водородните йони е 0,02 х 1 = 0,02 молар.
Вземете логаритъм на концентрацията на водородни йони и след това умножете резултата по -1, за да изчислите рН. В примера, log (0,02) = -1,7 и pH е 1,7.