Съдържание
Теоретичният добив е термин в химията, който се отнася до количеството продукт, което бихте получили след химическа реакция, ако тази реакция приключи. За да завърши реакцията, трябва да се използва всички ограничаващи реагенти, което прави невъзможно да се образува повече продукт от останалото. За да намерите теоретичния добив, трябва да знаете уравнението за реакцията и колко бенки от всеки реагент започвате.
Балансирайте химичното уравнение. Например вземете уравнението H + O = H2O. За да балансирате това, се нуждаете от два водорода отляво, за да балансирате двата водорода във вода, така че 2H + O = H2О.
Определете ограничаващия агент. Това е агентът, от който ще се изчерпите първо в реакцията. Например, приемете, че започвате с 5 мола водород и 3 мола кислород. Имате нужда от съотношение 2: 1 водород към кислород, както може да се види в уравнението. За да използвате 3 мола кислород, ще са необходими 6 мола водород (3 мола х 2), но имате само 5. Следователно водородът е ограничаващият агент в този пример.
Изчислете получените бенки на продукта въз основа на количеството на ограничаващия агент. Направете това, като умножите молите на ограничаващия агент в съотношението между продукта и ограничаващия агент. В примера съотношението между Н20 и водород е 1: 2. И така, 1/2 х 5 мола Н = 2,5 мола от Н2О. Това е теоретичният добив.