Съдържание
Правилата за химично свързване важат за атомите и молекулите и са основа за образуването на химични съединения. Химичната връзка, която се образува между два или повече атома, е електромагнитна сила на привличане между два противоположни заряда. Електроните имат отрицателен заряд и се привличат или държат в орбита от положително зареденото ядро на атом.
Правила за електроните
Fotolia.com "> ••• атомно изображение на Олег Вербицки от Fotolia.comОтрицателно заредените електрони кръжат или обикалят около орбитата на положително зареденото ядро (централна маса) на атом. Електроните се задържат в орбитата си от привличането към ядрото. При образуването на химично съединение втори атом също дърпа електроните, така че най-стабилната конфигурация на електроните и на двата атома е в центъра. В известен смисъл електроните се делят от двете ядра и се образува химична връзка. Тези химични връзки между атомите диктуват структурата на материята.
Ковалентни и йонни връзки
Ковалентните и йонните връзки са силни химични връзки. В ковалентна връзка електроните между два атома се споделят и съществуват в пространството между двете ядра. Отрицателно заредените електрони са привлечени и в двете ядра, еднакво или неравномерно. Неравномерното споделяне на електрони между атомите се нарича полярна ковалентна връзка. Йонните връзки не включват споделяне на електрони, а по-скоро пренос на електрон. Електрон от един атом напуска своята атомна орбита, което създава празнота, която позволява добавянето на електрони от други атоми. Връзката между атомите е електростатично привличане, тъй като един атом става малко по-положителен, а един малко по-отрицателен.
По-слаби сили на облигациите
Примерите за слаби химични връзки включват дипол-диполни взаимодействия, дисперсионната сила в Лондон, Ван дер Ваалс и водородна връзка. В горепосочената полярна ковалентна връзка споделянето на електрони не е равно. Когато две такива молекули влязат в контакт и са противоположно заредени, възниква взаимодействие дипол-дипол, което ги привлича заедно. Другите примери за слаби молекулярни сили, лондонската дисперсионна сила, Ван дер Ваалс и водородна връзка, са резултат от водородните атоми, свързани с друг атом чрез полярна ковалентна връзка. Тези връзки са слаби, но много важни в биологичните системи.