Съдържание
Силата на дадена киселина се измерва както от нейното рН, така и от нейното рКа, а двете са свързани чрез уравнението на Хендерсън-Хаслебалч. Това уравнение е: pH = pKa + log /, където е концентрацията на киселината и е концентрацията на нейната конюгирана основа след дисоциация. pH е променлива, която зависи от концентрацията, така че ако искате да извлечете стойността му от тази връзка, трябва да знаете концентрациите на киселината и нейната конюгирана основа.
Какво представляват pH и pKa?
PH на съкращението означава "мощност на водород", а неговата мярка за концентрацията на водородни йони във воден разтвор. Следното уравнение изразява тази връзка:
pH = -log
Стойността на pKa, от друга страна, зависи от концентрациите на киселина и основа на конюгат в разтвора, след като киселинната дисоциация е постигнала равновесие. Съотношението на концентрациите на конюгатната основа и конюгатната киселина към въпросната киселина във воден разтвор се нарича константа на дисоциация, Ка. Стойността за pKa се дава от:
pKa = -log (Ka)
Въпреки че рН варира в зависимост от разтвора, pKa е константа за всяка киселина.
Уравнение на Хендерсън-Хаселбалч
Формулата на Хендерсън-Хаселбалх идва директно от дефиницията на константата на дисоциация Ка. За киселинен НА, който се разделя на Н+ и А- във вода, константата на дисоциация се дава от:
Ка = /
Можем да приемем логаритъма на двете страни:
log (Ka) = log (/) или log Ka = log (H +) + log /
Позовавайки се на определенията на pH и pKa, това става:
-pKa = -pH + лог /
И накрая, след добавяне на pH и pKa от двете страни:
pH = pKa + log /.
Това уравнение ви позволява да изчислите pH, ако константата на дисоциацията, pKa, и концентрациите на киселината и конюгираната основа са известни.