Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Линейна електронна геометрия
- Триъгълна плоска електронна геометрия
- Тетраедрална електронна геометрия
- Триъгълна бипирамидна електронна геометрия
- Октаедрична електронна геометрия
Когато атомите се свързват с централен атом, за да образуват молекула, те са склонни да го правят по начин, който увеличава максимално разстоянието между свързващите електрони. Това дава на молекулата определена форма и когато няма самотни двойки електрони, електронната геометрия е същата като молекулната форма. Нещата са различни, когато присъства самотна двойка. Самотната двойка е набор от два валентни електрона, които не се споделят между свързващите атоми. Самотните двойки заемат повече пространство от свързващите електрони, така че нетният ефект е да огъне формата на молекулата, въпреки че електронната геометрия все още съответства на прогнозираната форма.
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
При липса на несвързващи електрони молекулната форма и електронната геометрия са еднакви. Двойка несвързващи електрони, наречени самотна двойка, леко огъва молекулата, но електронната геометрия все още съответства на прогнозираната форма.
Линейна електронна геометрия
Линейна електронна геометрия включва централен атом с две двойки свързващи електрони под ъгъл от 180 градуса. Единствената възможна молекулна форма за линейна електронна геометрия е линейна и е три атома в права линия. Пример за молекула с линейна молекулна форма е въглеродният диоксид, CO2.
Триъгълна плоска електронна геометрия
Триъгълната равнинна електронна геометрия включва три двойки свързващи електрони под ъгъл 120 градуса един към друг, подредени в равнина. Ако атомите са свързани на трите места, молекулната форма също се нарича триъгълна равнина; ако обаче атомите са свързани само при два от трите двойки електрони, оставяйки свободна двойка, молекулната форма се нарича огъната. Извитата молекулна форма води до това, че ъглите на връзката са нещо малко по-различно от 120 градуса.
Тетраедрална електронна геометрия
Тетраедричната електронна геометрия включва четири двойки свързващи електрони под ъгъл 109,5 градуса един от друг, образувайки форма, наподобяваща тетраедър. Ако и четирите двойки свързващи електрони са свързани към атомите, молекулярната форма се нарича още тетраедрична. Името "триъгълна пирамидална" се дава на случая, когато има една двойка свободни електрони и три други атома. За случая само с други два атома се използва наименованието "огънат", подобно на молекулярната геометрия, включваща два атома, свързани към централен атом с тригонална равнинна електронна геометрия.
Триъгълна бипирамидна електронна геометрия
Триъгълна бипирамидална е името, дадено на електронната геометрия, включваща пет двойки свързващи електронни двойки. Името идва от формата на три двойки в равнина под ъгъл 120 градуса, а останалите две двойки под ъгъл 90 градуса спрямо равнината, което води до форма, която прилича на две пирамиди, свързани заедно. Съществуват четири възможни молекулярни форми за триъгълни бипирамидни електронни геометрии с пет, четири, три и два атома, свързани към централния атом и се наричат съответно тригонални бипирамидни, трионни, триъгълни и линейни. Свободните електронни двойки винаги запълват трите пространства с ъгли на връзка при 120 градуса първо.
Октаедрична електронна геометрия
Октаедричната електронна геометрия включва шест двойки свързващи електрони, всички от които са на 90 градуса един към друг. Има три възможни геометрии на електрон с шест, пет и четири атома, свързани към централния атом и се наричат съответно октаедри, квадратни пирамидални и квадратни равнини.