PH измерва количеството на водородни йони в разтвор. Основните разтвори имат ниски концентрации на водородни йони, докато киселинните разтвори имат висока концентрация на водородни йони. PH на разтворите може да бъде променен чрез добавяне на киселини и основи. Киселините понижават pH, докато основите повишават pH. Ако сляпо смесите киселина с вода, е малко вероятно да добавите правилното количество. Ако сложите твърде много киселина в разтвор, ще трябва да използвате основа, за да повишите pH отново. За да избегнете губенето на киселини и основи, използвайте просто изчисление, за да определите точно колко киселина се нуждаете.
Получавайте силна киселина като солна киселина, бромоводородна киселина и азотна киселина, обозначени съответно HCl, HBr и HNO_3. Силните киселини имат изключително висока концентрация на водородни йони. Водородните йони правят разтвора кисел, докато хидроксидните йони правят разтвора основен.
Получавайте концентрацията на водородни йони, известна също като молар, във вашата силна киселина. Ако нямате концентрация, вероятно имате pH на разтвора. Ако имате pH, преобразувайте от pH в моларност, като използвате следното уравнение:
Моларност = 10 ^ -
Ако имате число по-голямо от 1, вероятно сте направили грешка. Ако обаче имате много силна киселина, нейното рН може да бъде по-малко от нула и да доведе до концентрация над 1. Тази получена стойност е моларността на разтвора. Моларността е количеството молове киселина на литър разтвор. Например, ако вашият разтвор има 0,5 моларност, тогава има само 0,5 mol киселина на 1 L. Изчислете моларността, като използвате тази формула:
Molarity = бенки на киселина ÷ литри разтвор
Намерете моларността на вашата проба вода, като използвате същия метод.
Преобразувайте целевата стойност на pH в моларност, като използвате уравнението в предишната стъпка.
Изчислете колко киселина ви е необходима, за да постигнете нивото на pH на вашата целева стойност. Разработете това по следната формула:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
В това уравнение "M_1" е моларността на киселината, "V_1" е обемът на киселия разтвор, "M_2" е моларността на водата и "V_2" е обемът на водата. Преобразуването на това уравнение в решение за „V_1“ води до следното уравнение:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).