Съдържание
Буферните разтвори издържат на промяна в pH. Разтвор на киселина и нейната конюгирана основа ще действа като буфер; капацитетът на буфера ще зависи от това колко количество киселина и конюгатната база присъстват. Добрият буферен разтвор ще има приблизително еднакви концентрации както на конюгатната киселина, така и на конюгатната основа, като в този случай нейното рН ще бъде приблизително равно на pKa или отрицателния лог на константата на дисоциация за киселината.
оцет
••• Jupiterimages / Photos.com / Гети изображенияОцетът е разтвор на слаба киселина, наречена оцетна киселина, СН3СООН; неговата конюгирана основа е ацетатният йон, СН3COO- , Тъй като натриевият ацетат дисоциира във вода за получаване на ацетатни йони и натриеви йони, добавянето на натриев ацетат към разтвор на оцетна киселина е един от начините за получаване на буфер на оцетна киселина. След като разтворът има равни концентрации на оцетна киселина и ацетат, рН ще бъде равен на рКа оцетна киселина, която е 4,76, така че буферните разтвори на оцетна киселина са най-добри, ако желаното рН е около 4,76. Добавянето на натриев хидроксид към силен разтвор на оцетна киселина е друг начин за получаване на буфер с оцетна киселина, тъй като натриевият хидроксид ще взаимодейства с оцетната киселина и образува разтворен натриев ацетат.
Лимонена киселина
Лимонената киселина е най-известна като съединението, което дава на лимони и други цитрусови плодове характерния им кисел вкус. Подобно на оцетната киселина, нейната слаба киселина; за разлика от оцетната киселина обаче лимонената киселина е полипротична, което означава, че всяка молекула може да дари повече от един водороден йон на водата, в която се е разтворила. Буферен разтвор на лимонена киселина може да се приготви чрез добавяне на тринатриев цитрат, сол на лимонена киселина към разтвора. Буферите на лимонената киселина са най-добри, ако желаното рН е в диапазона от 3 до 6.2.
Солна киселина
Солната киселина е силна киселина, което означава, че почти всички молекули на солна киселина, разтворени в даден разтвор, ще загубят молекулите си водород към водата. Като цяло, колкото по-силна е киселината, толкова по-слаба е нейната конюгирана основа - затова хлоридният йон е изключително слаба база и способността му да приема водородни йони от вода е незначителна за всички практически намерения и цели. Независимо от това, солната киселина може да действа като буфер, тъй като добавянето на основа към разтвор на солна киселина няма да промени много pH. Разтвор на солна киселина и калиев хлорид може да бъде добър избор за буферен разтвор, ако желаното рН е между 1 и 2,2.