Съдържание
Много метални елементи имат редица възможни йонни състояния, известни още като окислителни състояния. За да обозначат кое окислително състояние на даден метал възниква в химическо съединение, учените могат да използват две различни конвенции за именуване. В конвенцията за "общо наименование" суфиксът "-ous" означава състоянието на по-ниско окисление, докато суфиксът "-ic" означава състоянието на по-високо окисление. Химиците предпочитат метода на римската цифра, при който римска цифра следва името на метала.
Медни хлориди
Когато медта се свързва с хлора, той образува или CuCl, или CuCl2. В случая на CuCl хлоридният йон има заряд -1, така че медта трябва да има заряд +1, за да направи съединението неутрално. Следователно CuCl е наречен меден (I) хлорид. Меден (I) хлорид или меден хлорид, който се проявява като сила на бялото. Може да се използва за добавяне на цвят към фойерверки. В случая на CuCl2 двата хлоридни йона имат нетен заряд -2, така че медният йон трябва да има заряд от +2. Следователно CuCl2 е наречен меден (II) хлорид. Медният (II) хлорид или куприновият хлорид има синьо-зелен цвят, когато е хидратиран. Подобно на меден (I) хлорид, той може да се използва за добавяне на цвят към фойерверки. Учените също го използват като катализатор в редица реакции. Може да се използва като багрило или пигмент в редица други настройки.
Железни оксиди
Желязото може да се свързва с кислород по много начини. FeO включва кислороден йон със заряд -2. Следователно железният атом трябва да има заряд от +2. В този случай съединението се нарича железен (II) оксид. Железен (II) оксид или железен оксид се намира в значителни количества в мантията на Земята. Fe2O3 включва три кислородни йона, чийто общ заряд е -6. Следователно двата железни атома трябва да имат общ заряд +6. В този случай съединението е железен (III) оксид. Хидратираният железен (III) оксид или железен оксид обикновено е известен като ръжда. И накрая, в случая на Fe3O4, четирите кислородни атома имат нетен заряд от -8. В този случай трите железни атома трябва да имат общо +8. Това се получава с два железни атома в състояние на окисляване +3 и един в състояние на окисление +2. Това съединение е наречено железен (II, III) оксид.
Калаени хлориди
Калайът има общи състояния на окисляване от +2 и +4. Когато се свързва с хлорни йони, той може да произведе две различни съединения в зависимост от състоянието му на окисляване. В случая на SnCl2 двата хлорни атома имат нетен заряд -2. Следователно калайът трябва да има окислително състояние от +2. В този случай съединението, наречено калаен (II) хлорид. Калаеният (II) хлорид, или жилав хлорид, е безцветно твърдо вещество, използвано при боядисване на ил, галванопластика и консервиране на храна. В случая на SnCl4, четирите хлорни йона имат нетен заряд -4. Калаеният йон със състояние на окисляване +4 ще се свърже с всички тези хлорни йони, като образува калаен (IV) хлорид. Оловен (IV) хлорид или станен хлорид се получава като безцветна течност при стандартни условия.
Живачни бромиди
Когато живакът се комбинира с бром, той може да образува съединенията Hg2Br2 и HgBr2. В Hg2Br2 двата бромни йона имат нетен заряд -2 и следователно всеки от живачните йони трябва да има окислително състояние от +1. Това съединение се нарича живачен (I) бромид. Живак (I) бромид или живачен бромид е полезен в акустично-оптични устройства. В HgBr2 нетният заряд на бромните йони е един и същ, но има само един живачен йон. В този случай тя трябва да има окислително състояние от +2. HgBr2 е наречен живачен (II) бромид. Живак (II) бромид или живачен бромид е много токсичен.