Съдържание
Атом се състои от ядро, съдържащо положително заредени частици, заобиколени от облак от отрицателно заредени електрони. Електроните в атомите седят в серия от „черупки“ около ядрото и всяка обвивка може да съдържа фиксиран брой електрони. Казват, че елементите, които имат пълна външна обвивка, имат стабилна електронна конфигурация. Елементите със стабилни електронни конфигурации се срещат само в една колона (група 8) на периодичната таблица. Следователно по-голямата част от елементите в периодичната таблица имат нестабилни електронни конфигурации.
водород
Водородът е най-простият елемент в периодичната таблица и се състои от единичен протон и единичен електрон. Единичният електрон е разположен в обвивката 1s, която може да притежава два електрона. Следователно водородната електронна конфигурация не е стабилна. За да се запълни обвивката 1s, два водородни атома се комбинират и споделят втория електрон. Това е известно като ковалентно свързване и в този случай води до образуването на водородна молекула.
натрий
Натрият е в група 1 на периодичната таблица и всеки атом включва 11 електрона. Единствен електрон се намира във външната 3s обвивка, която е способна да побере 2 електрона. Тъй като това е нестабилна електронна конфигурация, натрият често губи външния си 3s електрон, произвеждайки положително зареден йон. Положително и отрицателно заредените йони се комбинират и образуват молекули. Това е известно като йонна връзка и в натрия води до различни молекули, включително натриев хлорид.
въглероден
Въглеродът е в група 6 на периодичната таблица и притежава общо шест електрона. Външната 2p електронна обвивка е заета от два електрона. Тъй като 2p обвивки могат да съдържат шест електрона, въглеродът не е в стабилна електронна конфигурация. За да може въглеродът да получи стабилна електронна конфигурация, той трябва да споделя още четири електрона чрез ковалентни връзки. Именно този процес води до голямото количество въглеродни съединения, като метан.
хлор
Хлорът е в група 7 на периодичната таблица и притежава 17 електрона. Външната 3p обвивка е заета от пет електрона и следователно се нуждае от още един електрон, за да има стабилна конфигурация. Хлорът често печели този допълнителен електрон за сметка на превръщането в отрицателно зареден йон. Това означава, че хлорът може да се комбинира с всеки положително зареден йон, образувайки йонна връзка. Добър пример е натриевият хлорид, който е известен още като трапезна сол.