Съдържание
Окислителното число на даден елемент показва хипотетичния заряд на атома в съединението. Това е хипотетично, тъй като в съединението елементите не е задължително да са йонни. Когато броят на електроните, свързани с един атом, се променя, неговият номер на окисляване също се променя. Когато елемент загуби електрон, неговото окислително число се увеличава.
Правила за окисляване
Когато елемент загуби електрон, неговото окислително число винаги става по-положително. Точната конфигурация на окислителните числа в съединението се определя от серия правила за окислително число. Тези правила описват разпределението на окислителните числа в съединението и очертават типичните окислителни числа за някои елементи. Ако се запознаете с тези правила, може да сте в състояние да разберете и предскажете кой реагент ще се окисли.
Множество окислителни числа
Някои елементи имат много възможни числа за окисляване. Ако знаете кои елементи са, можете да предскажете какво ще се случи с техните окислителни числа в реакция. Например желязото може да има окислителни числа, вариращи от -2 до +6. Най-често срещаните окислителни числа за желязото са +2 и +3. За да разграничат кое от тях присъства в съединението, учените изписват окислителното състояние с римски цифри в името на съединението. В реакцията, ако желязото загуби електрони, състоянието му на окисляване ще се промени. Такъв е случаят, когато желязото ръжда. Твърдото желязо се окислява до желязо (II) от кислородни атоми. Тогава железните (II) атоми губят електрони при взаимодействие с водородни йони и кислород. Тази реакция образува железни (III) йони, които могат да продължат да образуват железен (III) хидроксид и железен (III) оксид.
Окислители
Когато съединението губи електрони, нещо трябва да го принуди да го направи. Това се нарича окислител. Например, когато желязото ръждясва, кислородът е окислител. Кислородът получава електроните, които желязото губи. Електроните, които се губят в реакция, трябва да бъдат получени някъде другаде, за да се балансира електрическият потенциал. От своя страна, окислителното число на кислорода също се променя.
Окисляване и редукция
Реакциите, при които един елемент се окислява, обикновено включват съответно намаляване на друг елемент. Намаляването се случва, когато елемент придобие електрони; в този случай нейният номер на окисляване се понижава. Например, когато желязото ръждясва, кислородът може да се държи като окислител. Тъй като кислородът придобива електрони, той се променя от окислително число от нула до окислително число от отрицателни два.