Съдържание
- TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
- Осъществяване и скъсване на облигации
- Намерете енергията на облигацията
- Изчислете енергията на облигацията
- Ендотермични или екзотермични?
За да изчислите енергията на връзката в химическа реакция, проверявате уравнението на реакцията и добавяте енергиите в връзките на молекулите както за продуктите, така и за реагентите. Изчислението разкрива дали реакцията е екзотермична (освобождава топлина) или ендотермична (абсорбира топлината).
TL; DR (Твърде дълго; Не четях)
За да изчислите енергията на връзката в химическа реакция, проверете уравнението на реакцията и добавете енергиите в връзките на молекулите както за продуктите, така и за реагентите.
Осъществяване и скъсване на облигации
Атомите са по-стабилни и заемат ниско енергийни състояния, когато се свързват заедно. Докато изчислявате енергиите на връзката, не забравяйте, че енергията от лявата страна на уравнението преминава в разкъсване на връзките на молекулите на реагента, а енергията от дясната страна идва от енергията, освободена чрез извършване на връзки в молекулите на продукта.
Намерете енергията на облигацията
За да изчислите енергията на връзката, проучете уравнението за химическата реакция, която ви интересува. Отбележете елементите, участващи в реакцията, и връзките, които ги държат заедно. Погледнете връзките в таблица на енергиите на връзката и запишете всяка от двете страни на уравнението. Обърнете внимание също така, ако връзката е единична, двойна или тройна. Например, това е уравнението за изгаряне на метан:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
От лявата страна на уравнението имате 4 водород-въглеродни (единични) връзки и 2 връзки кислород-кислород (двойни). Дясната страна има 4 кислородно-водородни (единични) връзки и 2 въглерод-кислородни (двойни) връзки. От таблица можете да видите, че всяка връзка водород-въглерод представлява 413 KJ / Mol, кислород-кислород е 495 KJ / Mol, кислород-водород е 467 KJ / Mol, а въглерод-кислородът е 358 KJ / Mol.
Изчислете енергията на облигацията
За вашето реакционно уравнение умножете броя на връзките по енергиите на връзката:
(4) Въглерод-водородни връзки при 413 KJ / Mol = 1,652 KJ / Mol.
(2) Кислородно-кислородни връзки (двойни връзки) при 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Кислородно-водородни връзки при 467 KJ / Mol = 1,868 KJ / Mol.
(2) Въглерод-кислородни връзки (двойни връзки) при 799 KJ / Mol = 1598 KJ / Mol.
Ендотермични или екзотермични?
За да видите дали реакцията е ендотермична или екзотермична, добавете енергиите за двете страни и ги сравнете. От лявата страна има 1,652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2,642 KJ / Mol. Дясната страна има 1,868 KJ / Mol + 1,598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol. Енергията, необходима за разкъсване на връзките от лявата страна на уравнението, е по-малка от енергията, която се отделя, като се правят връзките от дясната страна. По конвенция 2,642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Отрицателното число означава, че енергията напуска реакцията като топлина. Тъй като общият брой е отрицателно число, реакцията е екзотермична. Ако броят беше положителен, реакцията би била ендотермична.