Съдържание
Като се има предвид балансирана реакция aA + bB ⇋ cC + dD, равновесната константа Kc, понякога изписана Kекв или просто K, се определя като
° Сд ÷ аб,
където и са равновесните молни концентрации на продуктите и са равновесните молни концентрации на реагентите, с концентрации в моли на литър (mol / L). Самият K няма единици.
Големите стойности на K, като 1000 или по-големи, означават, че реакцията е достигнала почти до завършване на равновесие и малко от реагентите остават. Обратно, малка стойност на K 0,001 означава, че реакцията не е протекла в значителна степен. Важното е, че K зависи от температурата.
Пример за постоянно изчисляване на равновесието
Смес от 0.200 М NO, 0.050 М H2и 0.100 М H2O е позволено да достигне равновесие. При равновесно състояние се установява, че концентрацията на NO е 0,080 М.
Стойността на равновесната константа K° С за реакцията
2 NO + 2H2 ⇋ N2+2 H2О
е 2 ÷ 22
Създайте диаграма ICE:
НЕ Н2 н2 Н2О
Първоначално 0,100 0,050 0 0,100
Промяна -2x -2x + x + 2x
Равновесие 0,070? ? ?
Първо, решете за x:
0,100 - 2х = 0,070, така че х = 0,015. Това означава равновесни концентрации на Н2, Н2, и Н2О са съответно 0,020, 0,015 и 0,130 (четете колоните).
Заместете ги в уравнението за K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 или 1,29 x 102