Съдържание
Обучението за титриране съставлява един от обредите за преминаване за начинаещи студенти по химия. При титруване определяте неизвестна концентрация на пробата чрез добавяне на втори реагент с известна концентрация. В много титрации използвате химикал, наречен индикатор, който ви позволява да знаете кога титрирането приключва.
Крайна точка на титриране
Когато започнете да титрирате химически разтвор, вие знаете самоличността на вашия химикал, но не знаете концентрацията на вашия химикал. Разбирате това, като добавите втори химикал с известна концентрация, който ще реагира с първия химикал. Когато броят на молекулите във вашия реакционен съд точно съвпада - нямате излишък от нито едно химическо вещество - вие сте достигнали крайната точка на титруването. Забелязвайки обема на втория химикал, който сте използвали, знаете броя на молекулите на втория химикал, който сте добавили. Трябва да има равен брой молекули от първия ви химикал. Тази информация ви позволява да изчислите първоначалната концентрация.
функция
Когато достигнете крайната точка на титруването си, индикаторът променя цвета си. Това се случва, защото всички нереагирали молекули в повече от тези, необходими за достигане до крайната точка, реагират с индикаторните молекули. Това променя структурата на индикаторната молекула, така че цветът й се променя.
избор
Киселинно-основаните титрации често изискват индикатори за промяна на цвета. При този тип титруване киселинен разтвор реагира с основен разтвор, а вие не знаете концентрацията на един от тях. Индикаторите за тези титрации ще променят цвета си в определена точка от pH скалата. За най-добри резултати изберете индикатор, чиято промяна в цвета се извършва около същото pH, което очаквате да видите в крайната точка на титруването. Можете да прогнозирате рН на крайната точка и да изберете своя индикатор, като нарисувате графика на рН на реакционната смес спрямо обема на добавеното второ химично вещество.
Естествено възникващи показатели
Можете да намерите показатели за pH в света около вас. Всяко растение, съдържащо антоцианини, ще промени цвета си в зависимост от киселинността или основността на средата си. Ако третирате листа от червено зеле с основен разтвор, например, той ще стане синкавозелен. Някои цветя, съдържащи антоцианин, ще произведат различни цветни венчелистчета в зависимост от киселинността на почвата.
Съображенията
Както при всяка реакция в лабораторията, крайностите на температурата и налягането могат да причинят индикатора ви да се държи по непредсказуем начин. Също така имайте предвид, че показателите за pH са неточно средство за измерване на pH на разтвора. Ако искате да получите точна стойност на pH, използвайте pH метър.