Съдържание
- Видове междумолекулни сили
- Водородни връзки
- Dipole-Dipole Атракции
- Дисперсионни сили
- Сила на силите за разпръскване
Междумолекулните сили са атракции между атомите или молекулите. Силата на тези атракции определя физичните свойства на веществото при дадена температура. Колкото по-силни са междумолекулните сили, толкова по-плътно ще се задържат частиците, така че веществата със силни междумолекулни сили имат тенденция да имат по-високи температури на топене и кипене. Неон е газ при стайна температура и има много ниска температура на кипене от -246 градуса по Целзий - само 27 Келвина.
Видове междумолекулни сили
Има три основни типа междумолекулна сила, които съществуват между образуванията в различни химикали. Най-силният тип междумолекулна сила е водородната връзка. Химикалите, проявяващи водородна връзка, имат склонност да имат много по-високи температури на топене и кипене от подобни химикали, които не участват във водородна връзка. Диполо-диполните атракции са по-слаби от водородните връзки, но по-силни от третия тип междумолекулна сила: дисперсионни сили.
Водородни връзки
Водородните връзки възникват, когато водороден атом, ковалентно свързан към електроотрицателен атом, като кислород, азот или флуор, взаимодейства с друг електроотрицателен атом на съседна молекула. Силата на водородните връзки е висока, около 10% от силата на нормална ковалентна връзка. Въпреки това, неонът е елемент и не съдържа атоми на водород, следователно водородното свързване не може да се осъществи в неона.
Dipole-Dipole Атракции
Диполно-диполните атракции се срещат в молекули, проявяващи постоянни диполи. Постоянен дипол произвежда, когато електроните в молекула са неравномерно разпределени, така че една част от молекулата има постоянен частичен отрицателен заряд, а друга част има постоянен частичен положителен заряд. Веществата, в които частиците имат постоянни диполи, имат междумолекулни сили малко по-високи от вещества без. Неоновите частици са единични атоми, следователно те нямат постоянен дипол; така че този тип междумолекулна сила не присъства в неона.
Дисперсионни сили
Всички вещества, включително неонови, демонстрират сили на дисперсия. Те са най-слабият тип междумолекулна сила, тъй като са само преходни, но дори и цялостният им ефект е достатъчен, за да образува значително привличане между частиците. Силите на дисперсия възникват поради случайното движение на електрони в атома. Във всеки един момент е вероятно от едната страна на атома да има повече електрони, отколкото от другата, което се означава като временен дипол. Когато един атом има временен дипол, той може да има ефект върху съседните атоми. Например, ако по-отрицателната страна на атома се доближи до втори атом, той би отблъснал електроните, предизвиквайки друг временен дипол в близкия атом. След това двата атома биха изпитали преходно електростатично привличане.
Сила на силите за разпръскване
Силата на силите на дисперсия зависи от броя на електроните в частицата, тъй като ако има повече електрони, има вероятност всеки временен дипол да бъде много по-значителен. Неон е сравнително малък атом със само 10 електрона, така че силите му на дисперсия са само слаби. Дори и така, дисперсионните сили на неона са достатъчни, за да улеснят температурата на кипене с 23 градуса по-висока от хелия, който има само два електрона. По този начин е необходима значително повече енергия за преодоляване на дисперсионните сили, за да може атомите да се разделят и да станат газообразни.