Съдържание
- дефиниция
- Експериментална настройка
- Експериментален анализ
- Масови проценти изчисления
- Предсказване на моларни маси
Естествено е, като мислите за количеството на дадено вещество, да мислите колко тежи или колко място заема. Тъй като плътността на различните вещества варира, теглото и обемът не са много добри насоки за количеството. Малък, плътен предмет може да тежи много и да съдържа повече молекули от веществото, отколкото голям, кух кухи предмет. За да задоволят нуждите на научното изчисление, химиците и физиците са определили „мол” като мярка за количеството на веществото. Един мол е равен на приблизително 6.022 пъти 10 на 23-те атоми или молекули на мощност. Моларната маса на дадено вещество се определя спрямо мола.
дефиниция
Моларна маса е съотношение, което се използва за преобразуване на измерване на маса в количество вещество. Това количество се изразява като брой частици, като атоми, молекули или йони. Това е съотношението между масата на нещо и броя на частиците, които го образуват. Обикновено се изразява в грамове на мол, често пише g / mol.
Експериментална настройка
Моларната маса е от голямо значение при поставянето на експеримент. Ако тествате принципи, включващи конкретни количества от веществото, моларната маса ви позволява да разберете колко трябва да претегляте по скалата си. Като пример, помислете за експеримент, изискващ 2 мола чист въглерод. Тъй като знаете, че въглеродът има моларна маса от 12,01 g / mol, просто умножете тази цифра по 2 бенки, за да откриете, че трябва да претегляте 24,02 g въглерод.
Експериментален анализ
Моларната маса е полезна и при анализиране на резултатите от експериментите. Ако две равни количества молове от различни вещества заемат различни обеми, тогава това показва, че молекулите на веществото с по-голям обем са по-големи от молекулите на веществото с по-малък обем.
Масови проценти изчисления
Моларна маса също се използва за определяне на какъв процент всеки даден елемент в съединението допринася за общата маса на съединението. Например, помислете за проба от 28,00 g въглероден оксид. Тъй като знаете, че моларната маса на въглерода е 12,01 g / mol, а моларната маса на кислорода е 16,00 g / mol, въглеродът е отговорен за 12,01 / 28,00 пъти 100, равни на 42,89 процента от общата маса.
Предсказване на моларни маси
Моларните маси от атоми също могат да бъдат използвани за определяне на точните моларни маси от сложни молекули, без да се експериментира върху тях директно. Като добавите моларната маса за всеки атом, съставляващ молекулата, ще откриете каква е моларната маса на молекулата като цяло.