Съдържание
Когато силните киселини се поставят във вода, те напълно се дисоциират. Тоест цялата киселина (НА) се разделя на протони (Н+) и техните придружители аниони (A¯).
За разлика от тях, слабите киселини, поставени във воден разтвор, не се дисоциират напълно. Степента, в която те се разделят, се описва от константата на дисоциация Kа:
Kа = ( ) ÷
Количествата в квадратни скоби са концентрациите на протони, аниони и непокътната киселина (НА) в разтвор.
Kа е полезно за изчисляване на процента на дадена слаба киселина, която се дисоциира в разтвор с известна киселинност или рН.
Константата на дисоциацията в уравненията
Спомнете си, че рН се определя като отрицателен логаритъм на протонната концентрация в разтвор, който е същият като 10, повдигнат до отрицателната сила на концентрацията на протона:
pH = -log10 = 10-
= 10-Ph
Kа и pKа са свързани по подобен начин:
рКа = -log10Kа = 10-Ka
Kа = 10-pKa
Ако се даде pKа и рН на киселинен разтвор, изчисляването на процента на отделената киселина е право.
Примерно изчисляване на дисоциацията
Слабата киселина, НА, има рКа от 4.756. Ако pH на разтвора е 3,85, какъв процент от киселината се дисоциира?
Първо, конвертирайте pKа до Ка и рН до:
Kа = 10-4.756 = 1.754 х 10-5
= 10-3.85 = 1.413 х 10-4
Сега използвайте уравнението Kа = () ÷, с =:
1.754 х 10-5 = ÷
= 0,0011375 М
Следователно процентът дисоциация е даден с 1.413 х 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.