Съдържание
- Модели на точката на топене
- Видове свързване, които увеличават точката на топене
- Какво намалява точката на топене
- Огнеупорни метали
Точката на топене на даден елемент е, когато той се превръща от твърда форма в течност. Металите, които са физически гъвкави елементи, които могат да отвеждат топлина и електричество, са склонни да бъдат твърди при стайна температура поради сравнително високите им точки на топене. Неметалите, които са физически слаби и лоши проводници на топлина и електричество, могат да бъдат твърди, течни или газообразни, в зависимост от елемента. Точките на топене както на металите, така и на неметалите варират значително, но металите са склонни да се топят при по-високи температури.
Модели на точката на топене
След като включите точките на топене на всички елементи в периодичната таблица, се появява шаблон. Когато се движите отляво надясно на период - хоризонтален ред -, точката на топене на елементите започва да се увеличава, след това те достигат пик в група 14 - вертикалната колона с въглерод в горната част - и накрая намаляват когато се приближите до дясната страна. Когато се движите отгоре надолу на масата, моделът на покачване и падане намалява, което означава, че елементите в по-ниските периоди имат повече подобни точки на топене.
Видове свързване, които увеличават точката на топене
Има два вида свързване, които водят до по-високи точки на топене: ковалентна и метална. Ковалентните връзки са, когато електронните двойки са разделени еднакво между атомите и те изтеглят атомите още по-близо един до друг, ако участват множество двойки електрони. В металните връзки участват електрони, които са делокализирани: те плават между много атоми, а не само два, а положително заредените ядра са здраво свързани към заобикалящото „море“ от електрони.
Какво намалява точката на топене
Тъй като силните връзки между атомите дават на елементите по-високи точки на топене, също така е вярно, че по-ниските точки на топене са резултат от по-слаби връзки или липса на връзки между атомите. Меркурий, металът с най-ниска точка на топене - -38,9 градуса по Целзий или -37,9 градуса по Фаренхайт - не може да образува връзки, тъй като има нулев електронен афинитет. Много неметали като кислород и хлор са силно електроотрицателни: те имат висок афинитет към електроните и ефективно ги извличат от другия атом, така че връзката се разкъсва лесно. В резултат на това неметалите имат температура на топене при ниски температури.
Огнеупорни метали
Въпреки че много метали имат високи точки на топене, има избрана група от няколко елемента, които имат изключително високи точки на топене и са физически силни. Това са огнеупорни метали или метали с точка на топене най-малко 2000 градуса по Целзий, или 3 632 градуса по Фаренхайт. В резултат на тяхната поносимост към топлината те се използват в най-различни съоръжения - от микроелектроника до ракети. Например металите волфрам и молибден се считат за строителен материал в електроцентралите поради изключително високите си точки на топене, които позволяват огромна топлинна устойчивост.